某烃1.68g，完全燃烧生成CO25.28g和H2O2.16g，经测定这种烃在标准状况下的密度为3.75g/L则其分子式

该烃在标准状况下的密度为3.75g/L，则其摩尔质量为：M=22.4L/mol×3.75g/L=84，
1.68g该烃的物质的量为：[1.68g/84g/mol]=0.02mol，
5.28g二氧化碳的物质的量为：[5.28g/44g/mol]=0.12mol，
2.16g水的物质的量为：[2.16g/18g/mol]=0.12mol，含有的氢原子的物质的量为0.24mol，
该有机物分子中含有C、H原子的数目分别为：[0.12mol/0.02mol]=6、[0.24mol/0.02mol]=12，
该有机物的分子式为：C₆H₁₂，
故选D．

点评：
本题考点： 有关有机物分子式确定的计算．

考点点评： 本题考查了有机物分子式的确定，题目难度不大，注意掌握确定有机物分子式的方法，明确标况下气体密度与摩尔质量之间的关系是解题关键．