３、在0.1mol·３、在0.1mol·L-1NaH2PO4溶液呈酸性,则溶液中离子浓度由大到小的顺序是( )

电离大于水解磷酸二氢钠 NaH2PO4 显酸性,所以H+ > OH-因为显酸性,说明电离程度大于水解程度,所以HPO4^2- > H3PO4OH-来源有：水的电离和H2PO4-的水解,所以OH- > H3PO4而PO4^3-是由H2PO4-经两步电离得到,弱酸的第二步电离程度很小,所以PO4^3-最少.Na+和H2PO4-是溶液中的主要离子,Na+不水解,所以Na+ > H2PO4-所以是：Na+ > H2PO4- > H+ > HPO4^2- > OH- > H3PO4 > PO4^3-选C

选择C呈酸性，证明电离大于水解