下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.25°C时,PH=7的NH4Cl与NH3.H2O混合
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.25°C时,PH=7的NH4Cl与NH3.H2O混合
A.25°C时,PH=7的NH4Cl与NH3.H2O混合溶液：c(H+)=c(OH-）=c(NH4,+)=c(Cl-)
B.0.1mpl/LNa2S溶液：c(OH-）=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
C.25°C时,PH=2的HCOOH与PH=12的NaOH等体积混合：c(HCOO-)+c(H+)﹤c(Na+)+c(OH-）
D.等浓度Na2CO3溶液与NaHCO3溶液等体积混合:3c(CO3,2-)+3c(HCO3,-))+3c(H2CO3)=2c(Na+)
D和B哪个?
A.25°C时,PH=7的NH4Cl与NH3.H2O混合溶液：c(H+)=c(OH-）=c(NH4,+)=c(Cl-)
B.0.1mpl/LNa2S溶液：c(OH-）=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
C.25°C时,PH=2的HCOOH与PH=12的NaOH等体积混合：c(HCOO-)+c(H+)﹤c(Na+)+c(OH-）
D.等浓度Na2CO3溶液与NaHCO3溶液等体积混合:3c(CO3,2-)+3c(HCO3,-))+3c(H2CO3)=2c(Na+)
D和B哪个?
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BD均正确,只分析BD其它略.
B解析：水所电离出的H+与OH-离子相等,即c(OH-）=c(H+).在Na2S溶液OH-未被结合,但H+被S2-结合了部分为HS-和H2S,c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)实际上算的是水电离出的H+总量.
D解析：根据题意相当于1molNa2CO3与1molNaHCO3混合于水中,
若不考虑水解则Na+为3mol,HCO3-、CO32-均为1mol,含碳的微粒共为2mol.实际水解后含碳的微粒为HCO3-、CO32-、H2CO3,由碳原子观察也共为2mol,即钠原子与碳原子数目比为3:2,
[c(CO3,2-)+c(HCO3,-)+c(H2CO3)]：c(Na+)=2：3
B解析：水所电离出的H+与OH-离子相等,即c(OH-）=c(H+).在Na2S溶液OH-未被结合,但H+被S2-结合了部分为HS-和H2S,c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)实际上算的是水电离出的H+总量.
D解析：根据题意相当于1molNa2CO3与1molNaHCO3混合于水中,
若不考虑水解则Na+为3mol,HCO3-、CO32-均为1mol,含碳的微粒共为2mol.实际水解后含碳的微粒为HCO3-、CO32-、H2CO3,由碳原子观察也共为2mol,即钠原子与碳原子数目比为3:2,
[c(CO3,2-)+c(HCO3,-)+c(H2CO3)]：c(Na+)=2：3
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