（2010•南京二模）25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．pH=7的NaHSO₃与Na₂SO₃混合溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-），pH=7，则存在c（H⁺）=c（OH^-），则c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-），故A错误；
B.0.1mol•L^-1的KHA溶液，其PH=10，说明HA^-水解程度大于HA^-电离程度，且水解程度较低，溶液中存在C（K⁺）＞C（HA^-）＞C（OH^-），故B正确；
C.20mL 0.1mol•L^-1醋酸钠溶液与10mL 0.1mol•L^-1盐酸混合，溶液溶质为CH₃COOH和CH₃COONa的混合物，根据电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-），根据物料守恒可知c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Cl^-），二者联式可得2c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故C正确；
D．当加入醋酸的物质的量较少时，C（OH^-）＞c（CH₃COO^-），故D错误．
故选BC．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，本题注意溶液电中性、物料守恒的运用，为解答该类题目的常用方法，也是易错点，做题时注意体会．