舞心飞翔 幼苗
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A.氯化铵是强酸弱碱盐,其溶液呈酸性,所以c(H+)>c(OH-),溶液呈电中性,根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c( Cl-)+c(OH-),所以得c(NH4+)<c( Cl-),故A正确;
B.根据物料守恒得c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3),故B正确;
C.混合溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),所以得c(Na+)<c(CH3COO-),故C错误;
D.混合溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)+c(Cl-),所以c(Na+)>c(Cl-),根据物料守恒得c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),所以得c(Cl-)=c(CH3COOH),故D正确;
故选:C.
点评:
本题考点: 离子浓度大小的比较;盐类水解的应用.
考点点评: 本题考查了离子浓度大小的判断,根据电解质溶液中存在电荷守恒、物料守恒来分析解答,难度中等.
1年前
你能帮帮他们吗