初三化学的所有化学方程式

初三化学方程式按元素归类总结
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2==点燃===2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光,生成白色固体
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 ==点燃=== Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量,生成黑色的固体
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2== 加热===2CuO现象：铜的表面有黑色物质生成
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 ==点燃 ===2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 ==点燃 ===2H2O现象：淡蓝色的火焰,罩一个干冷烧杯在上面会发现有水雾生成
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2== 点燃=== 2P2O5现象： 冒出大量白烟,有白色固体生成.
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2== 点燃 ===SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体.
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2== 点燃=== CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2== 点燃 ===2CO现象：燃烧现象外,其他现象不明显
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 ==点燃=== 2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 ==点燃=== CO2 + 2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 ==点燃 ===2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分2H2O ==通电=== 2H2↑+ O2 ↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=== 加热=== 2CuO + H2O + CO2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16.加热高锰酸钾：2KMnO4== 加热=== K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
18.高温煅烧石灰石：CaCO3=== 高温=== CaO + CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO== 加热=== Cu + H2O
20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO===高温 ===2Cu + CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 ==高温=== 4Fe + 3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少,有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4=== 高温=== 3Fe + 2CO2↑现象：同上
23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO ===加热===Cu + CO2 现象：固体由黑色变成红色并减少,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
23.一氧化碳还原氧化铁：FeO+CO==高温===Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3=== 高温=== 2Fe + 3CO2 现象：同上
25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 ==高温=== 3Fe + 4CO2现象：同上
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）
26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑现象：有可燃烧的气体生成
27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑现象：变成浅绿色的溶液,同时放出气体
28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑现象：有可燃烧的气体生成
29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑现象：同上
30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑现象：同上
31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑现象：溶液变成浅绿色,同时放出气体
32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑现象：同上
33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑ 现象：同上
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O现象：红色固体溶解,生成黄色溶液37.氧化铁和硝酸反应Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解,生成黄色溶液
38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O现象：同上39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 现象：黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液
40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 40.氧化铜和硝酸反应CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解,生成蓝色溶液
41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O现象：不明显
49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解,形成黄绿色的溶液 50.氢氧化铜和硝酸反应：Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液
51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解,形成了黄色的溶液
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.氢氧化钠和硝酸：NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显
55.氢氧化镁和硝酸Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑现象：百色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 现象：有白色沉淀生成,这个反应用于检验氯离子62.碳酸氢钠与稀盐酸; NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分CuSO4+5H2O 加热===CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4+5H2
78.实验室制氧气2H2O2== MnO2==2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡
79.氧化汞加热2HgO△====2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属
80.用氯酸钾制氧气2KClO3==MnO2==2KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
81.高锰酸钾制取氧气2KMnO4===△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：同上
82.氧化铜和氧气反应H2+CuO==△==Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成
83. 2Fe2O3+3H2===高温 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色
84. 二氧化碳和碳反应CO2+C===高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少
85. 检验二氧化碳Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀,
86. 加热碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3===△=2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
87．稀盐酸去铁锈： Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液
88. 检验硫酸根离子：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀,
7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O
8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2
9、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=点燃=2CO
10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO
11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3
11'、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH
11''、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2
11'''、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4
（二）分解反应：
12、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3=(MnO2)△=2KCl+3O2↑
13、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑
15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑
16、碳酸不稳定分H2CO3=H2O+CO2↑
18、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4·5H2O=△=CuSO4+5H2O
18'、氢氧化铜受热分Cu(OH)2=△=CuO+H2O
（三）置换反应
19、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
27、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
28、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（四）复分解反应
31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O
36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3
39、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl
40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
43、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3
47、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（五）其他：
49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O
56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O

与氧有关的化学方程式：
2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体
2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显
...

初中化学方程式总结　1． 物质与氧气的反应：
　　（1）单质与氧气的反应：
　　1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 =点燃=2MgO
　　2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4
　　3. 铜在氧气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO
　　4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃=2Al2O3
　　5...