下列溶液中，pH大于8的是（　　）

A．10mL 0.2 mol/L的盐酸中n（H⁺）=0.01L×0.2mol/L×2=0.002mol，9.99 mL 0.2 mol/L NaOH溶液n（OH^-）=0.099L×0.2mol/L=0.0198mol，n（H⁺）=0.002mol＞0.0198mol，混合后溶液呈酸性，故A错误；
B．pH=-lgc（H⁺），pH=12的氢氧化钠溶液的c（H⁺）=1×10^-12，c（OH^-）=
KW
C(H+)=10^-2，
稀释100倍后，c（OH^-）=1×10^-4mol/L，c（H⁺）=
10−14
10−4=1×10^-10mol/L，所以该溶液的pH=-lg（1×10^-10）=10，故B错误；
C．醋酸为弱酸，无论稀释多少倍，其溶液无限接近中性，但不会显碱性，故C错误；
D．c（OH^-）=10^-6mol/L的NaOH溶液10mL加入10^-5 mol/L的NaOH溶液100 mL后的溶液，溶液中氢氧根离子c₁V₁+c₂V₂=10^-6mol/L×0.01L+10^-5mol/L×0.1L=1.01×10^-6mol，c（OH^-）=
1.01×10−6mol
0.11l≈9.18×10^-6mol/L＞10^-6mol/L，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： pH的简单计算．

考点点评： 本题考查了酸碱反应后溶液酸碱性判断和计算应用，判断溶液中的过量离子是解题关键，题目难度中等．