常温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（　　）

A.0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液混合，因硫酸为二元强酸，则反应后硫酸过量，反应后呈酸性，pH＜7，故A错误；
B．pH=1的硫酸中氢离子浓度是0.1mol/L，0.1mol/L的氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度=0.2mol/L，氢氧化钡过量，反应后溶液呈碱性，pH一定大于7，故B正确；
C．pH=1的醋酸溶液和0.1mol/L的氢氧化钠，醋酸浓度大，醋酸过量，反应后pH小于7，故C错误；
D．反应恰好生成氯化铵，水解显酸性，pH小于7，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；pH的简单计算．

考点点评： 本题考查酸碱混合溶液的定性判断，注意把握电解质的强弱、pH与浓度的关系，明确反应后溶液中的溶质即可解答，题目难度不大．