AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10 mol2•L-2和2.0×10-12 mo

解题思路：设AgCl溶解的浓度为xmol/L，则溶液中的银离子浓度为xmol/L，氯离子也为xmol/L，则根据溶度积为1.8×10^-10 mol²•L^-2可以计算出x；同理可以设Ag₂CrO₄溶解的浓度为ymol/L，则溶液中的银离子浓度为2ymol/L，氯离子也为ymol/L，再根据溶度积为2.0×10^-12 mol³•L^-3计算出y，比较x和y即可解答；

设AgCl溶解的浓度为xmol/L，则溶液中的银离子浓度为xmol/L，氯离子也为xmol/L，则根据溶度积为1.8×10^-10=x×x，解得x=1.35×10^-5mol/L
同理设Ag₂CrO₄溶解的浓度为ymol/L，则溶液中的银离子浓度为2ymol/L，氯离子也为ymol/L，再根据溶度积为2.0×10^-12 计=（2y）²×y，解得y=0.8×10^-4mol/L，故溶度积小的溶解度反而大，所以K_sp的大小与溶解能力没有一定的关系；
故选C．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查难溶电解质的溶解平衡，本题难度中等，比较溶解度大小，若用溶度积必须是同类型，否则不能比较．