（2014•长宁区一模）相同压强下，部分元素氟化物的熔点如表所示：

NaF与MgF₂为离子晶体，SiF₄为分子晶体，故SiF₄的熔点低；Mg²⁺的半径比Na⁺的半径小，Mg²⁺带2个单位正电荷数比Na⁺多，故MgF₂的熔点比NaF高；
SiF₄分子中Si原子成4个Si-F键，没有孤对电子，杂化方式为sp³，故SiF₄分子空间结构为正四面体，键角为109°28′，即键角相等，
故答案为：NaF与 MgF₂为离子晶体，SiF₄为分子晶体，故SiF₄的熔点低，Mg²⁺的半径比Na⁺的半径小，MgF₂中离子键更强，熔点更高；正四面体；相等．

点评：
本题考点： 判断简单分子或离子的构型；键能、键长、键角及其应用．

考点点评： 本题考查了离子构型、键能、键长、键角及其应用，题目难度中等，掌握明确晶体类型与熔沸点的关系，掌握判断分子构型、键角大小的方法．