某不纯的烧碱样品，含Na2CO3 3.8%（质量百分含量）、H2O 5.8%、NaHCO3

某不纯的烧碱样品，含Na2CO3 3.8%（质量百分含量）、H2O 5.8%、NaHCO3 0.004%.取m g样品溶于40mL 2mol•L-1的盐酸后，并用 2mol•L-1 NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为（　　）
A. 4.68g
B. 5.58g
C. 2.34g
D. 无法计算
woshihero 1年前 已收到4个回答 举报
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syblover 幼苗

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解题思路：样品加盐酸反应后剩余固体为NaCl，根据盐酸的物质的量可知NaCl的物质的量，进而计算质量．

样品中Na2CO3、NaHCO3以及NaOH和盐酸反应最终产物都为NaCl，盐酸的物质的量为0.04L×2mol/L=0.08mol，
根据Cl元素守恒可知，生成固体NaCl的物质的量也为0.08mol，
则NaCl的质量为0.08mol×58.5g/mol=4.68g．
故选A．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题解题关键是判断最终产物的成分．

1年前

6

坂本大河 幼苗

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干燥之后固体就是氯化钠，而氯元素全部从盐酸里来的，所以氯化钠物质的量就等于盐酸的物质的量~~

1年前

1

duiyuwo 幼苗

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根据氯元素守恒( HCl～NaCl )，n(NaCl) = n(HCl) =2mol/L×40×10—3L = 8×10—2 mol，干燥固体质量为8×10—2mol×58.5g/mol = 4.68g。

1年前

0

fc_1981 幼苗

共回答了59个问题 举报

这个题无解 你看看是不是输入什么错误了 这样的话只有一个数据有用

1年前

0
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