一道高中化学题实验室用二氧化锰和浓盐酸供热反应制取Cl2,并用此Cl2与氢氧化钙反应制漂白粉,试计算：1.若用的浓盐酸为

一道高中化学题
实验室用二氧化锰和浓盐酸供热反应制取Cl2,并用此Cl2与氢氧化钙反应制漂白粉,试计算：1.若用的浓盐酸为12摩尔每升,则该盐酸的溶质质量分数为多少?浓盐酸的密度为1.5克每毫升.2.若用8.7克的二氧化锰与足量该盐酸反应,理论上可制得标准状况下Cl2为多少升?3.用第二问制得的Cl2用于制漂白粉,理论上可制得漂白粉的有效成分的物质的量为多少?
angelwitte 1年前 已收到1个回答 举报
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修女也伤心 春芽

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1.设盐酸的体积为1L,则质量为：1.5g/ml×1000ml＝1500g,溶质质量为：12mol/L×36.5g/mol＝438g,溶质质量分数为:438÷1500×100％＝29.2％;2.若用8.7g的二氧化锰与足量的浓盐酸反应,理论上可制得标准状况下的氯气2.24L；3.0.05mol

1年前

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