有A、B、C三种一元碱，它们的相对分子质量之比为3：5：7，如果把它们按物质的量比7：5：3均匀混合，取该混合碱5.36

解题思路：由酸与碱中和反应的实质可知n（H⁺）=n（OH^-），据此计算5.36g混合一元碱的总的物质的量，在此基础上，计算平均相对分子质量，再根据3种碱的相对分子质量之比和混合碱的组成配比，令A的相对分子质量为3x，则B、C的相对分子质量分别为5x和7x，利用平均相对分子质量，便可列式求解．

取混合碱5.36g，恰好能中和0.15mol的HCl，则n（OH^-）=n（H⁺）=0.15mol，
由酸与碱中和反应的实质可知，5.36g混合一元碱的物质的量为0.15mol，
故混合一元碱的平均摩尔质量为：
.
M=[5.36g/0.15mol]=[536/15]，
设A的相对分子质量为3x，则B、C的相对分子质量分别为5x、7x，
则
.
M=[3x×7+5x×5+7x×3/7+5+3]=[536/15]，
解得：x=8，
即M_r（A）=3x=8×3=24，M_r（B）=5x=5×8=40，M_r（C）=7x=8×7=56，
答：A、B、C的相对分子量分别为24、40、56．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查物质的量的有关计算，题目难度中等，明确中和反应的实质是解本题的关键，注意平均摩尔质量在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．