一道化学题某混合气体中只含C,O两种元素,且它们的质量之比为1:2,试判断混合气体组成. 答案有三种 1：CO,CO2

一道化学题
某混合气体中只含C,O两种元素,且它们的质量之比为1:2,试判断混合气体组成.
答案有三种 1：CO,CO2 2:CO,O2 3:CO,CO2,O2
我不明白如果质量之比为1:2,C原子与O原子的个数比应该是1/12：2/16=2/3才对,为什么答案与我的想法却不符合呢?望能详细讲解.谢谢
为什么不用考虑啊？这不是选择题啦，正确答案就有三种

fr风儿 1年前已收到4个回答举报

gsadfsjkjaa12haq 幼苗

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你考虑的是对的,只不过算原子个数比是很难算出答案来的,因为并不是等物质的量,所以可能性是很多的.通过算C的含量是最快的：
O2：0%,CO：43%,CO2：27%
由题意可知,C含33.3%,所以
O2+CO可以
O2+CO2不可以
CO+CO2可以
O2+CO+CO2可以

1年前

appleyr 幼苗

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不用考虑，选1
一氧化碳和氧气不能共存的，所以不可能组成混合气体。 2，3都排除
出题人的意图不是考你原子质量比的，而是考你化学反映的。

1年前

Kakamm2006 幼苗

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你可以这样看
C的话看成100% O2也是0%
CO2是27% CO 42% 而混合气体中是33%
所以质量分数要33% 那肯定一个要比他大一个比他小才能够得到33%。不可能两个超过33%的平均还是33%。原子个数比你就算知道了，你也不知道分子个数比啊

1年前

安度幼苗

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xC : yO
12x 16y
1 2 可知 C:O=2:3=1:1.5
注意了以下是解题关键：
最终混合气体是C:O=1:1.5 那么只要是C:O的比值小于1：1.5的组分气体就应该能与比值大于1：1.5的气体进行组合搭配最终平衡为1：1.5
可能较难理解的是O2的比值为多少：其实他的比值应该为3.5(2个O即为2，...

1年前

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