工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72-和CrO42-），其流程为：

工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-），其流程为：

已知：
（1）步骤①中存在平衡：2Cr O₄^2-（黄色）+2H⁺⇌Cr₂O₄^2-（橙色）+H₂O
（2）步骤③生成的Cr（OH）₃ 在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）⇌Cr³⁺（aq）+3OH ^一（aq）
（3）常温下，Cr（OH）₃ 的溶度积K_sp=10^-32；且当溶液中离子浓度小于10^-5 mol•L^-1 时可视作该离子不存在．
下列有关说法中，正确的是（　　）
A．步骤①中加酸，将溶液的pH 调节至2，溶液显黄色，CrO₄^2-离子浓度增大
B．步骤①中当溶液呈现深黄色，且2v（CrO₄^2-）=v（Cr₂O₇^2-）时，说明反应2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺⇌Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O 达到平衡状态
C．步骤②中，若要还原1 mol Cr₂O₇^2-离子，需要6 mol（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O
D．步骤③中，当将溶液的pH 调节至4 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽

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youmingwu 花朵

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解题思路：A．步骤①中加酸，氢离子浓度增大，平衡正向移动；
B.2v（CrO₄^2一）=v（Cr₂O₇^2-）时，正逆反应速率不等；
C．还原1 mol Cr₂O₇^2-离子，转移电子为1mol×2×（6-3）=6mol，Fe元素的化合价由+2升高为+3；
D．步骤③中，当将溶液的pH 调节至4 时，c（OH^-）=10^-10mol/L，结合Ksp计算．

A．步骤①中加酸，氢离子浓度增大，平衡正向移动，则CrO₄^2-离子浓度减小，故A错误；
B.2v（CrO₄^2-）=v（Cr₂O₇^2-）时，正逆反应速率不等，则该反应不能达到平衡，故B错误；
C．还原1 mol Cr₂O₇^2-离子，转移电子为1mol×2×（6-3）=6mol，Fe元素的化合价由+2升高为+3，则由电子守恒可知需要6 mol（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O，故C正确；
D．步骤③中，当将溶液的pH 调节至4 时，c（OH^-）=10^-10mol/L，由Ksp可知，c（Cr³⁺）=
10−32
(10−10)3=10^-2mol/L，废水中的铬元素没有除尽，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点：化学平衡的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评：本题考查化学平衡的影响因素，涉及反应速率、平衡移动、转移电子计算、溶解度计算等，注重学生知识迁移应用能力的考查，题目难度中等．

1年前

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