工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．某工厂使用还原

（1）若平衡体系的pH=12，2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺═Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O逆向移动，则溶液为黄色，故答案为：黄；
（2）根据判断平衡状态的方法：V_正=V_逆，或各组分的浓度保持不变则说明已达平衡，
a．Cr₂O₇^2-的浓度不变，为特征定，能判断平衡，故a正确；
b．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同取决于起始浓度和转化，不能判断平衡，故b错误；
c．2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-），不能判断正逆反应速率关系，不能判断平衡，故c错误；
d．溶液的颜色不变，为特征定，能判断平衡，故d正确；
故答案为：ad；
（3）第②步反应中，Cr元素的化合价降低，则Fe元素的化合价升高，所以为Fe²⁺，被氧化为Fe³⁺，故答案为：Fe²⁺；Fe³⁺；
（4）A．升高温度平衡逆向移动，化学平衡常数减小，与图象一致，故A正确；
B．pH越大，平衡正向移动的趋势越大，Cr₂O₇^2-转化率增大，与图象不符，故B错误；
C．升高温度，反应速率增大，与图象不符，故C错误；
D．Pb²⁺的浓度越大，平衡正向移动，Cr₂O₇^2-的物质的量越小，与图象不符，故D错误；
故答案为：A．

点评：
本题考点： 影响盐类水解程度的主要因素；化学平衡建立的过程．

考点点评： 本题主要考查了化学平衡移动原理、氧化还原反应等，注意结合信息来分析解答，侧重反应原理和学生能力的考查，题目难度中等．