如图所示,甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动,甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和1molHe,此时

原条件为恒温恒压条件,在此条件下,对于可逆反应2A（g）+B（g）====2C（g）,无论① 充入2molA和1molB,② 充入2molC,反应最终结果是一样的,即等效平衡.此为解题基础.
Ⅰ(2).此问可只考虑甲.由于可逆反应,A、B不可能全部转化为C,而C又不可能一点儿也没有,因此,当A、B无转化时,a=0；当A、B全转化时,3mol反应物转化为2mol生成物,恒压条件下,体积就会减小为原来的2/3,a=2.所以05+2=7,即乙中可移动活塞F最终停留在右侧刻度②>6处.
(4).若达到平衡时,隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处,即甲中A、B基本未反应,甲略小于6体积.由等效平衡知,乙中C反应基本彻底,略小于6体积,又充入2体积He,使乙的体积略小于8,所以乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于8.若K最终停留在左侧刻度靠近2处,即甲中A、B反应基本彻底,甲略大于4体积.由等效平衡知,乙中C基本未反应,略大于4体积,又充入2体积He,使乙的体积略大于6,所以则乙中F最终停留在右侧的刻度不小于4.
Ⅱ(1).恒容并且初始压强相同条件下反应,平衡时也是等效平衡,即甲、乙中C的摩尔分数是甲=乙.
(2).甲中A的转化率为b,A的转化量为2b,C的产量为2b；由等效平衡知,乙中C的剩余量为甲中C的产量2b,因此其转化率为(2-2b)/2=1-b.
(3).此题仍要考虑两种极限情况,即A、B完全转化与A、B完全不转化.当A、B完全转化时,恒容,dMax=p乙/p甲=n乙/n甲=3/2；当A、B完全不转化时,恒容,dMin=p乙/p甲=n乙/n甲=4/3.因此d的取值范围是4/3＜d＜3/2.
解这道题的关键就是要熟练掌握等效平衡,并会分析平衡移动.