如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，F受压力恒定.甲中充入2mol A和1mol

A、2A（g）+B（g） 2C（g），由于甲中充入2 mol A和1 mol B，反应向正反应方向移动，甲中压强降低，最多能转化为2 mol C，但是由于反应是可逆反应，所以C的物质的量在0-2 mol之间，所以达到平衡后，隔板K不再滑动，最终停留在左侧刻度0-2之间，故A错误；
B、“隔板K最终停留在左侧1处”说明反应后气体体积为5格，即物质量为2.5mol，设参加反应的A的物质量为2x，故2-2x+1-x+2x=2.5，则x=0.5mol，则甲中A的转化率为50%．
但是对于乙来说，就不同了，如果无He，甲与乙是等效平衡，但乙的压强比甲小，则 2C（g2A（g）+B（g）的平衡向右移动了，故其转化率比大于50%．故B错误；
C、若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧靠近2处，说明甲中反应物完全转化为C，物质的量为2mol，如乙平衡不移动，乙中为C和He，共3mol，体积为6，F应停留在4处，但因为保持恒压的条件，乙中2A（g）+B（g）2C（g）反应体系的压强降低，所以到达平衡时，乙向逆方向反应方向移动，导致到达平衡时甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量．甲、乙容器中压强相等，若平衡时K停留在左侧2处，则活塞应停留在右侧大于4处，故C正确；
D、甲中反应向右进行，A的物质的量逐渐减少，乙中反应向左进行，A的物质的量逐渐增多，但反应开始时无A，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 化学平衡建立的过程．

考点点评： 本题考查化学平衡移动，题目较难，本题注意分析反应的可逆性特征和两容器压强相等，这两个角度是解答该题的关键．