"H—O键键能为463 kJ/mol,即18 g H2O分解成H2和O2时,消耗能量为 2×463 kJ" 这句话对吗?

am1446 1年前已收到1个回答举报

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cewcdwc 幼苗

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不对因为形成氢气和氧气的同时会放出热量.题中消耗能量只是断键的能量不包括成键的能量

1年前

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H—O键键能为463KJ/mol,即18克H2O分解成H2和O2时,放出的能量为2×463KJ,是否正确,请详解

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"H—O键键能为463 kJ/mol,即18 g H2O分解成H2和O2时,消耗能量为 2×463 kJ"这句话对吗?

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已知断裂1molO2中的化学键需要吸收496kj的能量，H―O键的键能为463kj/mol,则H2中H―H键的键能为？

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高一化学中,在化学方程式里比如2H2+O2=2H2O里,说1 mol H-O键形成时放出热量463KJ,两个水是926K

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（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，则水蒸气分解生成氢气和氧气的热化学议程式：H2O（g）=H2

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H2O(g)==H2O(l) △H=-44.0KJ/mol

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已知H++OH-=H2O生成1mol H2O放出热量57.3kJ，下列反应中放出57.3kJ热量的是（　　）

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已知H++OH-═H2O生成1mol H2O放出57.3kJ热量，下列过程中放出热量为57.3kJ的是（　　）

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已知H++OH-═H2O生成1mol H2O放出热量57.3kJ，下列反应中能放出57.3kJ热量的是（　　）

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已知H2O（气态）=H2O（液态）-Q1kJ/mol C2H5OH(气态）=C2H5OH（液态）-Q2KJ/mol

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H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0kj/mol

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已知：①H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ•mol-1

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已知：H2O（g）———H2O（l）；ΔH=Q1 kj/mol

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已知：①H2O（g）═H2O（l）△H=-Q1 kJ•mol-1

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已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=Q 1 kJ/mol①

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已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)焓变为负241.8KJ.mol,该反应的活化能为167.2KJ.MOL,

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（2011•肇庆二模）已知：（1）H2O（g）═H2O（l）△H=-Q1 kJ/mol

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为什么H2O（g）=H2O（l） △H= -44.0kj/mol不是放热反应

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1mol水蒸气转化为液态水放出45KJ,则H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)△H= kj/mol.氢气的燃烧热

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你能帮帮他们吗

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