（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，则水蒸气分解生成氢气和氧气的热化学议程式：H2O（g）=H2

（1）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H₂（g）+[1/2]O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；则水蒸气分解生成氢气和氧气的热化学方程式为：H₂O（g）=H₂（g）+[1/2]O₂（g）△H=+241.8kJ/mol，
1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，故18g水蒸气转化成液态水放出热量2.444kJ×18=44kJ，故反应H₂（g）+[1/2]O₂（g）═H₂O（l）的反应热△H=-（241.8kJ/mol+44kJ/mol）=-285.8kJ/mol，故氢气的燃烧热为285.8kJ/mol；
故答案为：H₂O（g）=H₂（g）+[1/2]O₂（g）△H=+241.8kJ/mol；-285.5；285.5；
（2）已知：①H₂（g）+[1/2]O₂（g）=H₂O（g）△H₁=-241.8kJ•mol^-1
②[1/2]N₂（g）+O₂（g）=NO₂（g）△H₂=+33.9kJ•mol^-1
③[1/2]N₂（g）+[3/2]H₂（g）=NH₃（g）△H₃=-46.0kJ•mol^-1
依据热化学方程式和盖斯定律计算①×[3/2]+②-③得到NH₃（g）燃烧生成NO₂ （g）和H₂O（g） 热化学方程式：NH₃（g）+[7/4]O₂（g）=NO₂（g）+[3/2]H₂O（g）△H=-282.8kJ•mol^-1 ，
故答案为：NH₃（g）+[7/4]O₂（g）=NO₂（g）+[3/2]H₂O（g）△H=-282.8kJ•mol^-1．

点评：
本题考点： 热化学方程式；用盖斯定律进行有关反应热的计算．

考点点评： 考查热化学方程式的书写与反应热的计算、燃烧热等知识，题目难度不大，注意掌握热化学方程式的书写，燃烧热注意把握可燃物为1mol，生成稳定的氧化物．