0.02mol•L-1的HCN溶液与0.02mol•L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C（CN-）＜C（Na

HCN在溶液中存在电离平衡：HCN⇌H⁺+CN^-；NaCN在溶液中存在水解平衡：CN^-+H₂O⇌HCN+OH^-．因为c（Na⁺）＞c（CN^-），所以，CN^-的水解程度大于HCN的电离程度，溶液应显碱性，即c（OH^-）＞c（H⁺）、c（HCN）＞c（CN^-）．
A．由以上分析可知c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．等体积混合后，溶液浓度为原来的[1/2]，则C（HCN）+C（CN^-）=0.02mol•L^-1，故B错误；
C．溶液存在电荷守恒，应为C（Na⁺）+C（H⁺）=C（CN^-）+C（OH^-），故C正确；
D．由以上分析可知c（HCN）＞c（CN^-），故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查溶液中离子的浓度的比较，侧重于学生分析、比较问题能力的考查，明确物质的化学式及水解、电离是解答本题的关键，注意把握题给信息，从电荷守恒、物料守恒的角度解答．