等体积的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后，沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液的物

解题思路：将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，沉淀为Al（OH）₃，溶液中的铝元素存在形式可能为AlCl₃或NaAlO₂，结合反应：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓或Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，讨论进行计算．

等体积的AlCl₃和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，设氢氧化铝的物质的量为1mol，则溶液中AlCl₃或NaAlO₂也是1mol，
若溶液中铝元素以Al³⁺形式存在，则NaOH完全反应，发生反应：
Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃
1mol 3mol 1mol
则原来AlCl₃的物质的量为1mol+1mol=2mol，NaOH为3mol，则：AlCl₃和NaOH两种溶液物质的量之比=2mol：3mol=2：3，AlCl₃溶液和NaOH溶液体积相等，则：AlCl₃和NaOH两种溶液物质的量浓度之比也为2：3；
若溶液中含铝元素以AlO₂^-形式存在，则：
Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃
1mol 3mol 1mol
Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
1mol 4mol 1mol
则原来AlCl₃的物质的量为1mol+1mol=2mol，NaOH的物质的量为3mol+4mol=7mol，则：AlCl₃和NaOH两种溶液物质的量浓度之比=2mol：7mol=2：7，AlCl₃溶液和NaOH溶液体积相等，则：AlCl₃和NaOH两种溶液物质的量浓度之比也为2：7；
故答案为：D．

点评：
本题考点： 镁、铝的重要化合物；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查了根据方程式进行计算，同时考查学生分析问题、解决问题能力，很多同学往往只考虑溶液中的铝元素为铝离子而漏掉为偏铝酸根离子而导致错误，为易错点．