以体积比为1；3的H2 和N2通入密闭容器 平衡时N2的体积分数为15%求平衡后的压强是反应前的几倍

因反应的初始物料比等于化学计量方程的系数比,所以反应到平衡时,剩余的原料比与初始比相同.即平衡时N2=15%；H2=45%,则NH3=40%.这时可以按摩尔数来计算.因为摩尔分数等于体积分数.即N2=15mol; H2=45mol; NH3=40mol.总数100mol.所以反应掉的N2=20mol ; H2=60mol.初始物质总量是：（15+20）+（45+60）=140mol.在恒容积中,压力与物质量成正比,即：初始压力若为140个单位,则平衡时的压力为100个单位.于是,平衡时的压力是初始的100/140=71.4%.