6.5克金属R跟过量的稀硝酸反应,无气体放出,但向反应后所得溶液中加入过量热碱溶液,充分反应?F

此题的基本知识1是：金属与硝酸反应,浓硝酸一般生成NO2,稀硝酸一般生成NO,若硝酸浓度更稀,金属性质又活泼,则可能生成N元素化合价更低的物质,甚至是铵盐.
此处即生成了铵盐,所以,反应后所得溶液中加入过量热碱溶液,充分反应后,放出一种气体,其体积是560ML（标准状况）,--即NH3,为0.025mol,即生成铵盐0.025mol
基本知识2是：金属与硝酸反应的化合价升降守恒,设金属化合价x,原子量R
8R-----xNH4^+
8Rg-------xmol
6.5g-------0.025mol
得到,R=32.5x
x只能是+1、+2、+3,分别代入,则,只有当x=2时,R=65,即Zn符合要求
6.5克金属R跟过量的稀硝酸反应,无气体放出－－按道理,金属与稀硝酸反应,应该生成NO气体,可这里却说没有气体生成,即说明N元素在反应中的化合价可以降得更低,但是比＋2价低的,依旧可以是N2O、N2等气体,所以这里已经暗示可能 生成的是铵盐,即N元素的化合价降到了－3价
向反应后所得溶液中加入过量热碱溶液,充分反应后,放出一种气体,其体积是560ML（标准状况）,－－加碱溶液,再加热,产生的气体只能是NH3,所以,到这里可以确定在金属与稀硝酸反应时生成了NH4NO3,即解答前面的一段解释,
由于N元素的化合价降低得到确定,再利用化合价升降守恒确定金属的化合价的升高,根据金属的化合价及原子量,来确定金属.
你是高一学生吧,这道题目对高一学生的要求较高,在于没有给出解答前面的一段话作为信息,但是对高三学生,这是一个常规的考题,要求你能从化合价守恒的角度进行分析和判断.