高一化学1 某一反应体系中有反应物和生成物共五种:O2(氧气) H2Cr04,Cr(OH)3,H2O,H2O2.已知该反

(1)还原剂是H2O2
(2) H2Cr04——Cr(OH)3
(3)33.6L
题中提到反应中H2O2只发生如下过程H202一O2,H202中的O由-1价升到0价变为氧气 H2O2是还原剂
再看 H2Cr04中的Cr是+6价,Cr(OH)3中的Cr是+3价,O是升价,那Cr就是由+6降到+3价 所以H2Cr04是氧化剂发生还原反应变为Cr(OH)3
1molH202反应需要转移2mol的电子生成1mol的O2 转移3mol的电子生成1.5mol的O2 标准状况下体积V= 1.5mol*22.4mol/L=33.6L

(1)该反应中还原剂是H2O2；
(2)发生还原反应的过程是H2Cr04——>Cr(OH)3
(3)若反应转移了3mol电子,则标况下产生气体33.6L