关于高中化学溶液中离子浓度的比较.

我试着讲解一下.
其实高中判断例子浓度的主要依靠 1.列离子等式 2.判断酸碱性 3.如前两步无法完全判断,列反应平衡,判断离子来源
我只举弱酸盐NaA溶液的例子,第一个比较简单,所有浓度我用中括号写.
列离子等式
有两个 首先电荷平衡 【Na+】+【H+】==【A-】+【OH-】 （注意离子带电荷数）
其次物料平衡 【Na+】=【A-】+【HA】
此处注意不要漏掉离子.
2.判断酸碱性
在这不细说,最基本的情况是弱酸溶液酸性,弱碱碱性.弱酸强碱盐溶液呈碱性.
NaA溶液因A-水解呈碱性.【OH-】>【H+】
你把以上的三个式子综合一下,得到【Na+】>【A-】和【OH-】=【HA】+【H+】
这时有一个重要假设,必须假设 NaA的初始浓度比较大,比如0.1mol/L.如果这种盐的初始浓度太低（比如10^(-8)）,那么水的电离在水中占主导地位,结论与你写的不一致.
如果 NaA的初始浓度比较大,那么水的电离影响小,主要是弱酸根A-的水解.且弱酸根水解一般来说,程度很低,比如仅有5%的A-水解产生OH-,但这样产生的OH-还是比水电离的多.因此,在浓度较大的盐溶液中,认为【OH-】和【H+】是小量,远小于未水解的A-.于是【Na+】>【Ac-】>【OH-】>【HA】
为了判断【HA】和【H+】,我们用第三步.
3.列平衡式
为判断【HA】我们列出溶液中的平衡式,同样不重不漏：
水解 A- + H2O ==== HA + OH-
水电离 H2O ==== H+ + OH-
依照前面的假设,这两个反应,水解反应为主,水电离很少,所以【HA】> 【H+】
产生的OH-来自于这两个平衡,第一个平衡产生相等的HA 和 OH-,第二个平衡又额外产生OH-（但很少,前面已经假设过.）,从这里我们同样得到OH-的总量略大于HA.【OH-】>【HA】
你可以自己写写第一个HA溶液.
希望对你能有所帮助.

首先 草酸是一种二元中强酸 它的酸式盐水溶液呈酸性
要分析比较离子浓度 最好先把涉及的电离和水解方程都写出来
草酸氢钾先电离成钾离子和草酸氢根
草酸氢根再电离成氢离子和草酸跟
草酸氢根水解生成草酸氢根和氢离子
草酸跟水解成草酸氢根和氢氧根
但是草酸氢根的电离程度大于水解程度 所以溶液中氢离子多 呈酸性
还有一个反应就是水...

第一，草酸氢根可以电离，也可以水解。
第二，一定要知道是发生了电离还是水解，否则这题没有答案。
第三，草酸电离常数很大，草酸氢根水解能力小于电离能力。
深度第一是钾离子，因草酸氢根电离，所以草酸氢根深度小于钾，因为电离平衡中，氢离子等于草酸的含量，但是水中氢离子加上电离出来 的 就一定比草酸根多，氢氧根与草酸比起来是比较麻烦的，这个要看情况。有可能氢氧根比草酸 也有可...