（1）工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为______．

（1）SO₂用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得NaHSO₃，反应的化学方程式为：SO₂+Na₂SO₃+H₂O=2NaHSO₃
故答案为：SO₂+Na₂SO₃+H₂O=2NaHSO₃；
（2）a．升高温度平衡向逆反应方向移动，则N₂的转化率降低，故a错误；
b．使用催化剂平衡不移动，N₂的转化率不变，故b错误；
c．增加H₂的浓度，平衡向正反应方向移动，则N₂的转化率增大，故c正确；
d．增加N₂的浓度，H₂的转化率增大，但是N₂的转化率降低，故d错误；
e．及时分离出NH₃，可使平衡向正反应方向移动，则N₂的转化率增大，故e正确，
故答案为：ce；
（3）已知方程式I₂（aq）+2I^-（aq）⇌I₄^2-，则其平衡常数表达式为：K=
c(I42−)
c(I2)•c2(I−)；
故答案为：K=
c(I42−)
c(I2)•c2(I−)；
（4）A、¹²⁶₅₃I、¹²⁷₅₃I、¹²⁸₅₃I、¹³¹₅₃I是的质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，故A错误；
B、¹³¹I的半衰期很短，衰变很快，浓度很低，对人无影响，故B正确；
C、食盐中食盐中碘的含量很低，日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用，故C正确；
D、碘片中含量高，可防止¹³¹I的辐射，应按医嘱服用碘片，否则会碘中毒，故D正确．
故选：BCD；
（5）溶度积常数越小的物质越先沉淀，氢氧化铜的溶度积小于氢氧化镁的溶度积，所以氢氧化铜先沉淀，铜离子和氨水反应生成氢氧化铜沉淀和铵根离子，离子方程式为Cu²⁺+2NH₃•H₂O⇌Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，
故答案为：Cu（OH）₂；Cu²⁺+2NH₃•H₂O⇌Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．

点评：
本题考点： 化学平衡的调控作用；化学平衡常数的含义；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；二氧化硫的污染及治理．

考点点评： 本题考查了化学方程式的书写、化学平衡移动、平衡常数、同位素及核素，溶度积常数的应用等，题目考查的知识点较多，侧重于综合考查学生分析问题和解决问题的能力，题目难度中等．