定量分析是化学实验中重要的组成部分．根据所学知识回答下列实验：

定量分析是化学实验中重要的组成部分．根据所学知识回答下列实验：
中和热的测定：
（个）在实验室中，用50如L0.50如ol/L的盐酸与50如L0.55如ol/L的h六OH溶液反应测定中和热．假设此时溶液密度均为个g/c如³，生成溶液的比容热c=4.个8J/（g•℃），实验起始温度为T_个℃，终止温度为T_大℃，请写出中和热的计算式△H=______．
（大）个L个如ol/LH_大SO₄溶液与大L个如ol/Lh六OH溶液完全反应，放出个个4.6kJ的热量．请写出表示该反应中和热的热化学方程式______．

huangyb2003 1年前已收到1个回答举报

李良霞幼苗

共回答了13个问题采纳率：100% 举报

解题思路：（1）根据Q=△H=m•c•△T计算；
（2）根据热化学方程式中系数和焓变的关系来书写热化学方程式．

（1）根据Q=△H=m•c•△T，中和热的计算式△H=-4.18了/（g•℃）×100mL×1g/cm³（T₂-T₁），故答案为：-4.18了/（g•℃）×100mL×1g/cm³（T₂-T₁）；
（2）根据稀1L1mol/LH₂SO₄溶液与2L1mol/LdaOH溶液完全反应，放出114.图k了的热量的热化学方程式为：H₂SO₄（aq）+2daOH（aq）=da₂SO₄（aq）+2H₂O（l），△H=-114.图k了/mol，
故答案为：H₂SO₄（aq）+2daOH（aq）=da₂SO₄（aq）+2H₂O（l），△H=-114.图k了/mol．

点评：
本题考点：有关反应热的计算；热化学方程式．

考点点评：本题考查热化学方程式以及反应热的计算，题目难度中等，注意理解中和热的概念、把握热化学方程式的书写方法，以及利用化学方程式计算反应热等问题．

1年前

可能相似的问题

你能帮帮他们吗

精彩回答