化学是以实验为基础的学科，化学实验又有定性实验和定量实验之分．利用已学知识对下列实验进行分析并填空：

解题思路：I．根据各个实验的不同点确定实验目的；氯化铁在双氧水的分解中具有催化作用；双氧水在催化剂作用下立即分解生成水和氧气；
II．四氯化碳密度大于水溶液，碘在水溶液里呈紫色；氯气能和溴离子、碘离子发生氧化还原反应生成溴、碘；溴能氧化碘离子生成碘；根据同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性分析、总结．

Ⅰ．根据图中，三个实验的不同点是温度不同，所以其实验目的是：探究温度对双氧水分解反应速率的影响；
实验结论：温度越高，反应速率越快，说明温度升高促进其分解；氯化铁在反应中作催化剂，起催化作用；
双氧水在氯化铁作催化剂条件下分解生成水和氧气，所以其反应方程式为：2H₂O₂

FeCl3
.
2H₂O+O₂↑，
故答案为：

实验目的：探究温度对H₂O₂分解反应速率的影响
温度越高，化学反应速率越快；
催化剂 （或加快反应速率）
2H₂O₂

FeCl3
.
2H₂O+O₂↑Ⅱ．氯气和碘离子反应生成碘，碘易溶于四氯化碳导致其溶液呈紫色，四氯化碳密度大于水且和水不互溶，所以看到的现象是：溶液分层，上层几乎无色，下层为紫（红）色；
通过实验现象知，氯气和溴离子发生氧化还原反应生成溴单质，离子反应方程式为：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，
氯气和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，离子反应方程式为Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，
溴和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，离子反应方程式为Br₂+2I^-=I₂+2Br^-，
解释原因：根据同一自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂，
这几种元素都是同一主族元素，同主族元素从上到下，核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐渐减弱，导致单质的氧化性逐渐减弱，其阴离子的还原性逐渐增强，
故答案为：

（2）溶液分层，上层几乎无色，下层为紫（红）色（1）Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-
（2）Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-
（3）Br₂+2I^-=I₂+2Br^-
结论：氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂
解释原因：同主族元素从上到下，核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱．．

点评：
本题考点： 性质实验方案的设计．

考点点评： 本题考查性质实验方案的设计，题目难度中等，涉及影响反应速率因素、卤素单质及其氧化性强弱等知识，试题知识点较多、综合性较强合，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力．