在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如图：

（1）由图可知，为电解装置，Zn（1）与正极相连为阳极，发生氧化反应，电极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案为：电解池；阳；Zn-2e^-=Zn²⁺；
（2）反应进行5min后，转换电键K到C，为原电池装置，Zn（1）为负极，发生Zn置换Cu的反应，该电池反应为Zn+CuCl₂=ZnCl₂+Cu，
故答案为：原电池；负；Zn+CuCl₂=ZnCl₂+Cu；
（3）进行2min后，再转换电键K到B，Zn（2）极上Cu、Zn及电解质形成原电池，为电化学腐蚀，Zn活泼，作负极，所以Zn被腐蚀，Zn（1）极不能形成原电池，锌能和铜离子发生置换反应而发生化学腐蚀，故答案为：电化学腐蚀；Zn；化学腐蚀．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查原电池和电解质，侧重装置的分析及原理的考查，注意开关K的位置变化及发生的反应是解答的关键，题目难度中等．