古代术士将炉甘石（主要成分为ZnCO3）与赤铜矿（Cu2O）、木炭放在炼炉中高温灼烧，炼出金光灿灿的“黄金”，被称为“炼

解题思路：根据质量守恒定律：化学反应前后原子的个数和种类不变；反应物中有什么元素，生成物中就有什么元素，我们就可以初步判断在该“黄金”中可能含的元素为铜元素和锌元素．所谓的“黄金”是碳还原的铜锌的合金，其中碳酸锌在高温时可以分解产生氧化锌和二氧化碳，可以据此解答该题．

根据质量守恒定律分析，反应物炉甘石（主要成分ZnCO₃）赤铜（Cu₂O）与木炭粉中存在Zn、Cu、C、O 四种元素，所以生成物中也存在这四种元素，所以可以判断该黄色金属可能为铜和锌的合金，由题意：炉甘石（主要成分ZnCO₃）、赤铜（Cu₂O）、木碳高温下能得到多种物质，其中ZnCO₃高温分解成ZnO和CO₂，则反应为：①ZnCO₃高温分解成ZnO和CO₂的化学方程式为：ZnCO₃

高温
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ZnO+CO₂↑；
②木碳高温还原赤铜（含Cu₂O）的化学方程式为：C+2Cu₂O

高温
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4Cu+CO₂↑；
③木碳高温还原ZnO的化学方程式为：2ZnO+C

高温
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2Zn+CO₂↑；
故答案为：铜锌合金；ZnCO₃

高温
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ZnO+CO₂↑；C+2Cu₂O

高温
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4Cu+CO₂↑；2ZnO+C

高温
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2Zn+CO₂↑．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 对该题的关键是要依据质量守恒定律，所以要求学生一定要牢牢的记住质量守恒定律的真谛．本题根据信息书写化学方程式，在书写时要根据题给条件找准反应物和生成物，注意反应条件和配平．