下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（　　）

A.0.1 mol/LNa₂CO₃溶液中，由物料守恒可知，c（Na⁺）=2（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-），故A错误；
B．常温下pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合，醋酸为弱酸，反应后为醋酸和醋酸钠的混合物，则溶液的pH＜7，故B正确；
C．将0.2mol/LNaA溶液和0.1 mol•L^-1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中，溶液不显电性，则由电荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），故C错误；
D．碱抑制水的电离，能水解的盐可促进水的电离，则pH=l2的Ba（OH）₂溶液水电离的c（H⁺）=10^-12mol/L，pH=12的Na₂CO₃溶液中水电离的c（H⁺）=10^-2mol/L，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查离子浓度大小的比较，熟悉溶液中的电荷守恒、物料守恒、盐的水解及电离等知识即可解答，题目难度中等，选项BC为易错点．