对于下列各种溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（　　）

A．由NH₄Cl及物料守恒可知，在25℃100mLNH₄Cl溶液中：c （Cl^-）=c （NH₄⁺）+c （NH₃∙H₂O），故A正确；
B．在0.1mol•L^-1的NaHSO₃溶液中，由物料守恒可知，c （Na⁺）=c （HSO₃^-）+c （H₂SO₃）+c （SO₃^2-），故B错误；
C．混合所得碱性溶液中，溶液不显电性，由电荷守恒可知，c （Na⁺）+c （H⁺）=c （A^-）+c （Cl^-）+c （OH^-），故C错误；
D．醋酸电离显酸性，NH₄Cl溶液水解显酸性，则25℃时，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中都有c（H⁺）=10^-5mol/L，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查离子浓度大小的比较，熟悉物料守恒及电荷守恒、pH的计算、弱电解质的电离、盐类水解即可解答，题目难度不大．