强酸PH=A,强碱PH=B,且A+B=13,等体积混合.求所得溶液中c(H+)/c(OH-).

强酸PH=A,强碱PH=B,且A+B=13,等体积混合.求所得溶液中c(H+)/c(OH-).
看笔记答案是10，但为什么呢？
小月丫头 1年前 已收到3个回答 举报
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380562678 幼苗

共回答了17个问题采纳率：100% 举报

强酸PH=A,强碱PH=B,且A+B=13说明c(H+)与c(OH-)不相同,有10倍的差距.
A+B=13 A=13-B c(H+)=10＾B-13
PH=B POH=14-B c(OH-)=10＾B-14
10＾B-13 /10＾B-14=10

1年前

2

乔乔笑 幼苗

共回答了19个问题采纳率：89.5% 举报

10

1年前

1

古冢 幼苗

共回答了299个问题 举报

既然它不知道A、B也能够解出答案，那么你完全可以假设A、B的值。
设A=1，B=12，混合以后酸过量，c（H+）= （0.1－0.01）÷ 2 ＝ 0.045 ＝ 4.5×10的-2次方 mol/L,c（OH-）＝ 10的-14次方/4.5×10的-2次方，所以所得溶液中c(H+)/c(OH-)＝（4.5×10的-2次方）的平方/10的-14次方＝2.025×10的11次方...

1年前

0
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