将5g碳放在盛有8g氧气的密闭容器中燃烧，反应结束后，容器中碳和氧气没有剩余，则容器中的气体是______，质量是___

设完全燃烧需要的氧气的质量为x，
C+O₂

点燃
.
CO₂
12 32
5g x
[12/5g＝
32
x]
解得x=13.3g，
即若完全燃烧生成二氧化碳时氧气不足；
设不完全燃烧生成一氧化碳需要的氧气的质量为y，
由2C+O₂

点燃
.
2CO，
24 32
5g y
[24/5g＝
32
y]
解得y=6.67g，
即若不完全燃烧生成一氧化碳时氧气过量；
则两个反应都发生，即充分反应后，密闭容器中的气体物质既有一氧化碳也有二氧化碳；根据质量守恒定律可知，一氧化碳和二氧化碳质量是5g+8g=13g．
故答案为：一氧化碳和二氧化碳；13g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查碳与氧气的反应产物的推断，明确发生的化学反应，利用极限假设法来计算是解答的关键．