（2012•蜀山区三模）铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属．

解题思路：（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，则可知反应物为一氧化碳与氧化铁，生成物为铁与二氧化碳，反应条件为高温，则可书写此反应的化学方程式．
（2）铁生锈的条件是与水和氧气同时接触；铜表面也容易生成绿色铜绿，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu₂（OH）₂CO₃，则可知其组成元素．
（3）向铜锈中加入过量稀硫酸，固体逐渐溶解，得到蓝色溶液，由从蓝色溶液中回收铜的过程可知：
①得到蓝色溶液为硫酸铜和稀硫酸的混合液，故可知操作a的名称．
②证明B过量方法是取滤液少量于试管中，向试管中加入少量锌粒，观察现象．
③蓝色溶液加入过量铁粉发生反应的化学方程式为：铁与硫酸和硫酸铜分别反应．

（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，则可知反应物、生成物、反应条件，故反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃

高温
.
2Fe+3CO₂．
（2）铁生锈的条件是与水和氧气同时接触；铜表面也容易生成绿色铜绿，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu₂（OH）₂CO₃，则可知其组成元素为4种．
（3）向铜锈中加入过量稀硫酸，固体逐渐溶解，得到蓝色溶液，从蓝色溶液中回收铜的过程如下：

①得到蓝色溶液为硫酸铜和稀硫酸的混合液，故可知操作a的名称是过滤．
②证明B过量方法是：取滤液少量于试管中，向试管中加入少量锌粒，有气体产生，则证明B过量．
③蓝色溶液加入过量铁粉发生反应的化学方程式为：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑与Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
故答为（1）3CO+Fe₂O₃

高温
.
2Fe+3CO₂；（2）与水和氧气同时接触； 4．
（3）①过滤；②取滤液少量于试管中，向试管中加入少量锌粒，有气体产生，则证明B过量．
③Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑ Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

点评：
本题考点： 铁的冶炼；过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；物质的元素组成；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 掌握金属的化学性质及其应用；了解金属锈蚀的条件及其防护；掌握物质的元素组成；根据题意正确书写化学方程式．