mercury_ly 春芽
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(1)设混合物中高锰酸钾的质量为x,生成氧气的质量为y
2KMnO4
△
.
K2MnO4+MnO2+O2↑
316 8732
x1.74g y
[316/x]=[87/1.74g]
[87/1.74g]=[32/y]
x=6.32g y=0.64g
所以13.67gKClO3和KMnO4组成的混合物中氯酸钾的质量为13.67g-6.32g=7.35g.
(2)设7.35g氯酸钾完全分解生成氧气的质量为z
2KClO3
MnO2
.
△2KCl+3O2↑
245 96
7.35g z
[245/7.35g]=[96/z]
z=2.88g
生成氧气的质量为0.64g+2.88g=3.52g
答:混合物中KClO3的质量分数为53.8%,生成氧气的质量为3.52g.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 本题主要考查有关化学方程式的计算,难度较大.
1年前
将50g木炭粉与氧化铜组成的黑色固体混合物放入试管中高温加热,
1年前3个回答
你能帮帮他们吗