clinlin
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2KClO3 (MnO2) = 2KCl + 3O2
只有O2离开,因此质量减少的就是O2气,所以氧气的质量为:
27 - 17.4 = 9.6g
再根据氧气的质量反算KCl的质量
2KClO3 (MnO2) = 2KCl + 3O2
2*(39+35.5) :3*32
x 9.6
x= 14.9g 即KClO3的质量
剩余物质量减去KClO3的质量即为MnO2的质量
MnO2 = 17.4 - 14.9 = 2.5g
1年前
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clinlin
只有气体能跑走,也就是导致质量减少。 KCl和MnO2都是固体,跑不掉,因此留在试管中,也就是说,剩余的17.4g固体物质就是KCl和MnO2的混合物。这样相减就得到氧气的质量9.6g。 又由于O2和KCl都来自组成固定的KClO3,因此它们之间有严格的比例,这样根据O2的质量就求得了KCl的质量。 注:答案中x=14.9g应是KCl的质量,不是KClO3的质量,你修改一下。