把6.1gKClO3和MnO2的混合物,放到试管中加热生成KCl和O2,直到不再反应为止,冷却后称量剩余固体,物质的质量
把6.1gKClO3和MnO2的混合物,放到试管中加热生成KCl和O2,直到不再反应为止,冷却后称量剩余固体,物质的质量为4.18g求
反应后生成氧气多少克
剩余固体是什么,它们的质量分别是多少
反应后生成氧气多少克
剩余固体是什么,它们的质量分别是多少
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桉树-树袋熊 幼苗
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反应方程式是：3KClO3+MnO2=KCl+MnCl2+4O2
根据质量守恒定律。生成气体只有O2，所以氧气质量就是6.1-4.18=1.92
根据上面化学方程式 分别计算出KCl和MnCl2的质量
计算二者质量和是不是4.18g
如果是，则证明KClO3和MnO2比例刚好。剩余固体是KCl和MnCl2
如果小于4.18g说明KClO3和MnO2其中有一样不足量，剩余固体除了KCl和MnCl2，还有KClO3或MnO2，具体那样就不知道了，质量为4.18减去KCl和MnCl2的质量
如果大于说明算错了，需要重新计算，再三计算后还是大于就说明题目出错了
1年前
2
shujianzhen 果实
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2KCLO3= 2KCL+ 3O2
245 149 96
X=4.9g 2.92G 6.1-4.18=1.92g反应后生成氧气1.92克
剩余固体是KCL MNO2，它们的质量分别是2.92g 4.18-2.92=1.26g(MNO2)
245 149 96
X=4.9g 2.92G 6.1-4.18=1.92g反应后生成氧气1.92克
剩余固体是KCL MNO2，它们的质量分别是2.92g 4.18-2.92=1.26g(MNO2)
1年前
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1年前1个回答
你能帮帮他们吗