（2011•盐城模拟）“杯芳烃”在催化、萃取、分子开关等方面有广泛的用途．对叔丁基杯[4]芳烃结构如图1．

（1）O的非金属性很强，在羟基之间存在氢键，故答案为：氢键；
（2）叔丁基杯[4]芳烃中含有苯环和饱和烃基，故碳原子的杂化方式有sp²和sp³，故答案为：sp²、sp³；
（3）①CO₃^2-中价电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+[1/2]（4+2-3×2）=3，且不含孤电子对，所以为平面正三角形结构，故答案为：平面正三角形；
②N₃^-的价电子数为16，与它互为等电子体的中性分子有CO₂、CS₂、N₂O等，故答案为：CO₂（其它合理答案亦可）；
（4）铁是26号元素，铁原子核外有26个电子，铁原子失去3个电子变成铁离子，根据构造原理可知铁离子核外电子排布式为[Ar]3d⁵，故答案为：[Ar]3d⁵；
（5）叔丁基杯[4]芳烃与钛离子形成的配合物中O提供孤电子对，故O是配原子，故答案为：O．

点评：
本题考点： 含有氢键的物质；原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；配合物的成键情况；“等电子原理”的应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

考点点评： 本题考查了氢键、原子的杂化方式、粒子空间构型的判断、离子核外电子排布式的书写以及配原子的确定，知识面广、综合性强，难度中等．