同温度下的两种氨水A和B，A溶液的浓度是c mol/L，B溶液中c（NH4+）为c mol/L，则下

A、A溶液的浓度是c mol/L，B溶液的浓度大于c mol/L，浓度越大电离程度越小，所以A溶液氨水的电离程度大于B溶液氨水的电离程度，故A错误；
B、已知B溶液的浓度大于A溶液的浓度，所以A溶液的c（OH^-）小于B溶液的c（OH^-），故B正确；
C、氨水中电离出来的OH^-抑制了水的电离，OH^-浓度越大对水的抑制程度越大，已知A溶液的c（OH^-）小于B溶液的c（OH^-），所以A中水电离的c（OH^-）大于B中水电离的c（OH^-），故C错误；
D、A溶液的c（OH^-）小于B溶液的c（OH^-），所以A溶液的pH小于B溶液的pH，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离，以及电解质对水的电离的影响，题目难度一般，注意碱的浓度越大，水的电离程度越小．