族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
草儿20 幼苗
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(1)⑦为Si,对应的氧化物为二氧化硅,为原子晶体,故答案为:原子晶体;
(2)HF含有氢键,沸点最高,HCl、HBr、HI中,相对分子质量越大,沸点越高,则沸点最低的为HCl,故答案为:HCl;
(3)同周期元素从左到右,元素的电负性逐渐增强,电负性越强,对应的单质的氧化性越强,可根据单质之间的置换反应证明,如Cl2+H2S═S+2HCl,
故答案为:<;Cl2+H2S═S+2HCl;
(4)①、④、⑤中的某两种或三种元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物,可分别为Na2O2、NaOH,电子式分别为、,故答案为:;;
(5)元素③的氢化物与元素⑨的氢化物的反应为氨气和氯化氢的反应,方程式为NH3+HCl═NH4Cl,BeO为两性氧化物,可与氢氧化钠反应,反应的离子发生为BeO+2OH-═BeO22-+H2O,
故答案为:NH3+HCl═NH4Cl;BeO+2OH-═BeO22-+H2O;
(6)A为ⅡA族元素(第二到第七周期),其原子序数为a,B与A位于同一周期,且为ⅢA族元素,如为短周期,原子序数相差1.如为4、5周期,原子序数相差11,如为第6周期,原子序数相差25,
故答案为:AC;
(7)由反应转化可知,⑥为Al元素,则N为Al2O3,Z为Al(OH)3,M为仅含非金属元素的盐,应为铵盐,则反应X+Y应是氨气和铝盐在水溶液中的反应,反应的离子方程式为Al3++3NH3.H2O═3NH4++Al(OH)3,检验铵根离子,可取少量溶液加入试管中,加入足量的浓氢氧化钠加热,将湿润的红色石蕊试纸放在管口,若试纸变成蓝色则有铵根离子,
故答案为:Al3++3NH3.H2O═3NH4++Al(OH)3;取少量溶液加入试管中,加入足量的浓氢氧化钠加热,将湿润的红色石蕊试纸放在管口,若试纸变成蓝色则有铵根离子.
点评:
本题考点: 无机物的推断;元素周期律和元素周期表的综合应用.
考点点评: 本题考查元素的推断,题目难度不大,根据元素在周期表中的物质可推断出元素的种类,题中侧重于周期律的应用,学习中注意积累相关知识,把握电子式的书写.
1年前
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