用0.10mol.L-1NaOH 溶液滴定100mL0.10mol.L-1盐酸时,如果滴定误差在正负0.1%以内,反应完

滴定误差为正负0.1%,即误差为±100mL*0.1%=±0.1mL,就以多滴了0.1mLNaOH来计算,多了0.1mL 0.10mol.L-1NaOH,就在200mL（原来盐酸的100mL加上滴进去的100mL氢氧化钠的体积之和）中多了0.1mL 0.10mol.L-1NaOH,折算成OH-浓度为：（0.1*0.1）/200=0.00005mol/L,即5*10-5 mol/L,即H+浓度为2*10-10（水合离子常数为1*10-14）,即pH=-㏒10（H+）……（公式记不是特别清楚了,大概是这样,LZ去翻翻书吧）,算得pH就是9.7.
相反,若少滴了NaOH,pH就为4.3.
这类题目不会以弱酸弱碱来考的,因为会无法计算,况且,一个选择题,最多5分,所用的知识不会那么深入.

貌似是上限+1下限-1？

这是用氢氧化钠滴定盐酸的实验，