如图所示，△H 1 =-393.5kJ•mol -1 ，△H 2 =-395.4kJ•mol -1 ，下列说法或表示式正

由图得：①C（S，石墨）+O ₂ （g）=CO ₂ （g）△H=-393.5kJ•mol ^-1
②C（S，金刚石）+O ₂ （g）=CO ₂ （g）△H=-395.4kJ•mol ^-1 ，
利用盖斯定律将①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol ^-1 ，则
A、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol ^-1 ，故A正确；
B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故B错误；
C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误；
D、依据热化学方程式 C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol ^-1 ，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大于1.9 kJ，故D错误；
故选A．