如图所示，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列说法正确的是（ ）
如图所示，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列说法正确的是（ ）A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1
B．石墨和金刚石的转化是物理变化
C．金刚石的稳定性强于石墨
D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ
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解题思路：先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答．
由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ•mol-1，
利用盖斯定律将①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，则
A、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，故A正确；
B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故B错误；
C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误；
D、键能越大物质的能量越低，石墨的总键能比金刚石高，则1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ，故D正确；
故选：AD．
点评：
本题考点： 反应热和焓变．
考点点评： 本题考查热利用盖斯定律的应用、物质的能量越低越稳定，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系．
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