从H+、Na+、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-离子中，选出恰当的离子组成一种电解质，将电解质溶液按下列要求进行电

解题思路：依据电解原理，惰性电极电解，溶液中阴离子移向阳极失电子发生氧化反应，阳离子移向阴极得到电子发生还原反应，据此分析电极的物质；
（1）用惰性电极电解HCl、CuCl₂溶液时，电解质质量减小，水量不变；
（2）用惰性电极电解H₂SO₄、Na₂SO₄溶液时，电解质质量不变，水量减少；
（3）碳棒是惰性电极，阳极，铁棒为阴极，电解CuSO₄、NaCl、BaCl₂溶液时，电解质和水量都减少．

因阳离子放电顺序为Cu²⁺＞H⁺＞Na⁺、Ba²⁺，阴离子放电顺序为Cl^-＞OH^-＞SO₄^2-，则
（1）碳棒是惰性电极，惰性电极电解HCl、CuCl₂溶液时，电解质质量减小，水量不变，故答案为：HCl、CuCl₂；
（2）惰性电极电解H₂SO₄、Na₂SO₄溶液时，氢离子、氢氧根离子放电，则电解质质量不变，水量减少，故答案为：H₂SO₄、Na₂SO₄；
（3）石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解CuSO₄、NaCl溶液时，则铜离子、氢氧根离子、氯离子、氢离子放电，所以电解质和水量都减少，
故答案为：NaCl、BaCl₂、CuSO₄．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查电解原理，明确离子的放电顺序是解答本题的关键，注意电极材料与发生的电极反应即可解答，题目难度不大．