某溶液可能含Cl-、SO42-、CO32-、Cu2+、Ba2+和Na+．探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液10

解题思路：步骤一：加入过量NaOH溶液，得到蓝色沉淀，蓝色沉淀为氢氧化铜，溶液中一定存在铜离子，根据离子共存可知，溶液中一定不存在CO₃^2-；
步骤二：将蓝色沉淀过滤、洗涤、灼烧得到24.0g固体，该固体为CuO，根据铜元素质量守恒可以计算出铜的物质的量为0.3mol；
步骤三：向上述滤液中加足量Ba（NO₃）₂溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀，该沉淀为硫酸钡，则溶液中一定存在硫酸根离子，一定不存在钡离子，硫酸根离子的物质的量为0.2mol，根据电荷守恒可知，溶液中一定存在氯离子，据此进行解答．

根据步骤一可知，蓝色沉淀为氢氧化铜，溶液中一定存在Cu²⁺，根据离子共存可知，溶液中一定不存在CO₃^2-；
根据步骤二可知，24.0g固体为CuO，根据铜元素质量守恒可以计算出铜的物质的量为：n（Cu²⁺）=n（CuO）=[24.0g/80g/mol]=0.3mol，溶液中铜离子浓度为：c（Cu²⁺）=[0.3mol/0.1L]=3mol/L；
根据步骤三可知，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀为硫酸钡，则溶液中一定存在SO₄^2-，根据离子共存可知，一定不存在Ba²⁺，硫酸根离子的物质的量为：n（SO₄^2-）=n（BaSO₄）=[46.6g/233g/mol]=0.2mol，根据电荷守恒可知，溶液中一定存在Cl^-，
故答案为：
实验操作与现象 实验结论 判断理由
步骤一 CO₃^2- CO₃^2-与Cu²⁺不共存
步骤二 3


步骤三 SO₄^2- 电荷守恒（1）过滤操作中使用的仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒，
故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）步骤三生成的沉淀为硫酸钡，反应的离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（3）根据以上分析可知，溶液中存在0.3mol铜离子、0.2mol硫酸根离子，还有已知的0.3mol钠离子，根据溶液电中性可知，溶液中含有的氯离子的物质的量为：n（Cl^-）=n（Na⁺）+2n（Cu²⁺）-2n（SO₄^2-）=0.3mol+0.3mol×2-0.2mol×2=0.5mol，则生成氯化银的物质的量为0.5mol，生成的氯化银的质量为：143.5g/mol×0.5mol=71.75g，
故答案为：71.75．

点评：
本题考点： 常见离子的检验方法；离子共存问题．

考点点评： 本题考查了常见离子的检验、离子共存的判断，题目浓度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，试题中根据电荷守恒判断氯离子的存在为难点、易错点．