某无色溶液含有Na+、Ba2+、Cu2+、HCO3-、SO42-、Cl-等离子中的若干种．依次进行下列实验，现象如下：

溶液无色，则一定不存在Cu²⁺，
①取少量溶液于试管之中，滴入几滴紫色石蕊试液后溶液显红色，说明溶液呈酸性，则一定不存在HCO₃^-；
②另取少量的原溶液，先加入过量的NaOH溶液，然后再滴加适量的Na₂CO₃溶液，产生白色沉淀，则由题目提供离子可知一定存在Ba²⁺，则一定不存在SO₄^2-，由电荷守恒可知一定存在阴离子Cl^-，不能确定是否含有Na⁺，
（1）由以上分析可知一定含有Ba²⁺、Cl^-，故答案为：Ba²⁺、Cl^-；
（2）溶液无色，则一定不存在Cu²⁺，原溶液中肯定不存在的阳离子有Cu²⁺，不能确定是否含有Na⁺，故答案为：Cu²⁺；
（3）②中加入氢氧化钠，目的是中和酸，反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O，加入碳酸钠，与反应生成碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，
故答案为：H⁺+OH^-=H₂O；Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．

点评：
本题考点： 离子共存问题；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．

考点点评： 本题综合考查常见离子的检验，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握离子的性质以及反应现象的判断，难度中等．