amolH2和bmolC2H2在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成cmol C2H4，将平衡混合气体完全燃烧

解题思路：根据元素守恒，反应后混合气体的耗氧量即是amolH₂和bmolC₂H₂的耗氧量，反应生成CO₂和H₂O，根据碳元素守恒有n（CO₂）=2n（C₂H₂），根据氢元素守恒由n（H₂O）=n（C₂H₂）+n（H₂），根据氧元素守恒有2n（O₂）=2n（CO₂）+n（H₂O），据此计算消耗的氧气．

根据元素守恒，反应后混合气体的耗氧量即是amolH₂和bmolC₂H₂的耗氧量，
根据碳元素守恒有n（CO₂）=2n（C₂H₂）=2bmol，
根据氢元素守恒由n（H₂O）=n（C₂H₂）+n（H₂）=bmol+amol，
根据氧元素守恒有2n（O₂）=2n（CO₂）+n（H₂O）=2×2bmol+bmol+amol=5bmol+amol，
即n（O₂）=[1/2]（5b+a）mol，
故选A．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的计算，侧重考查学生分析解决问题的能力，难度中等，注意混合计算中守恒思想的运用．

其实根据质量守恒定律!可以看做是H2和C2H2在燃烧!
所以答案是
a/2+(2+0.5)b

密闭容器中达到平衡后将平衡气体全燃烧生成CO2和H2O，则密闭终态产物为CO2和H2O，根据C与H元素守恒，C从C2H2得到，而H从H2和C2H2中得到，所以生成n（CO2）= b/2 mol，n（H2O）= （a + b）/2 mol，因为O元素从O2中得到，所以所需氧气的物质的量为：b/2 +（a + b）/2 = (0.5a + b)mol....