工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁．
工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁．
（1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理如下：4xNH3+6NOx
（2x+3）N2+6xH2O
某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：
①装置A中发生反应的化学方程式为
②装置D中碱石灰的作用是______．
（2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx．
已知：NO不能与Na2CO3溶液反应．
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2（I）
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2（II）
①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是______（填字母）．
A．1.3B．1.6C．1.8
②将1mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3ˉ、NO2ˉ两种离子的物质的量随x变化关系如图所示：
图中线段a表示______离子随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2%的 Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少______g．
③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则NOx中的x值为______．
（3）氨催化吸收法和Na2CO3溶液吸收法处理NOx尾气共同的优点是______．
（1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理如下：4xNH3+6NOx
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某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：
①装置A中发生反应的化学方程式为
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
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2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
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②装置D中碱石灰的作用是______．
（2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx．
已知：NO不能与Na2CO3溶液反应．
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2（I）
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2（II）
①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是______（填字母）．
A．1.3B．1.6C．1.8
②将1mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3ˉ、NO2ˉ两种离子的物质的量随x变化关系如图所示：
图中线段a表示______离子随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2%的 Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少______g．
③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则NOx中的x值为______．
（3）氨催化吸收法和Na2CO3溶液吸收法处理NOx尾气共同的优点是______．
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解题思路：（1）①在加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水；
②氨气属于碱性气体，能用碱性物质干燥；
（2）①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，则n（NO2）≥n（NO）；
②利用极限法和守恒法来分析解答；
③利用差量法计算NO、NO2的物质的量，再根据平均摩尔质量法计算x值；
（3）氮氧化物有毒，对环境有污染．
②氨气属于碱性气体，能用碱性物质干燥；
（2）①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，则n（NO2）≥n（NO）；
②利用极限法和守恒法来分析解答；
③利用差量法计算NO、NO2的物质的量，再根据平均摩尔质量法计算x值；
（3）氮氧化物有毒，对环境有污染．
（1）①在加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，2NH4Cl+Ca（OH）2
△
.
CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
△
.
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②碱石灰能吸收水分而作干燥剂，氨气属于碱性气体，所以能用碱石灰干燥，
故答案为：除去气体中含有的水蒸气；
（2）①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，则n（NO2）≥n（NO），当n（NO2）：n（NO）=1时x值最小，x最小值为[2+1/2]=1.5，因为混有NO，所以x最大值＜2，故x的取值范围为1.5≤x＜2，所以x的值不可能是1.3，
故答案为：A；
②用极限法：若x=1.5气体应为NO和NO2混合物，物质的量比为1：1，按Ⅰ式反应，没有NO3-，线a应该表示NO2-；
用守恒法：反应生成的NaNO3和NaNO2中氮元素与钠元素之比为1：1，所以1mol NOx被完全吸收至少需碳酸钠0.5mol，质量为53g，计算得碳酸钠溶液的质量为250g，
故答案为：NO2-；250；
③设由NO2和纯碱反应产生CO2为amol，
由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmol，
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2质量增加
1mol△m=48g
amol48ag
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 质量增加
1mol△m=32g
bmol32bg
a+b＝1
48a+32b＝44解得
a＝0.75mol
b＝0.25mol
n（NO2）=0.75mol×2+0.25mol=1.75mol
n（NO）=0.25mol
x=[0.25mol×1+1.75mol×2/0.25mol+1.75mol＝
15
8]=1.875，
故答案为：1.875；
（3）氮氧化物有毒，对环境有污染，用纯碱吸收氮氧化物能将有毒气体转化为
点评：
本题考点： 氮的氧化物的性质及其对环境的影响．
考点点评： 本题以氮氧化物为载体考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，难点是（2）题的计算，要结合方程式中各个物理量之间的关系式解答，会根据题给信息计算x值，难度中等．
1年前
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